الوحده الخامسة من الفصل الاول،،،،،،،،،،كيمياء الحادي عشر

س/ لماذا يطلق على المركبات العضوية هذا الاسم ؟

جـ/ لأنه كان يعتقد أنها توجد في أعضاء جسم الكائن الحي فقط ولا يمكن تحضيرها في المختبر .

س/ كيف استطاع الكيميائي الألماني فردريك فوهلر من تحضير اليوريا في المختبر ؟

جـ/ حضر فوهلر اليوريا في المختبر من تسخين مركب غير عضوي هو سيانات الأمونيوم كما يلي :

س/ لماذا تسمى المركبات العضوية بمركبات الكربون ؟

جـ/ لأن الكربون يمثل العنصر الأساسي في جميع المركبات العضوية

س/ قارن بين المركبات العضوية وغير العضوية من حيث الخواص .

جـ/

المركبات العضوية	المركبات الغير عضوية
1- تحتوي على عدد قليل من العناصر أهمها الكربون كعنصر أساسي .	1- يدخل في تركيبها جميع العناصر
2- الروابط بين الذرات التساهمية	2- أغلب الروابط بين الذرات أيونية
3- تنطبق عليها خواص المركبات التساهمية	3- تنطبق على أغلبها خواص المركبات الأيونية
4- معظمها يحترق منتجا غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وغازات أخرى وقد تتفحم	4- معظمها لا يحترق مهما بلغت شدة الحرارة
5- تفاعلاتها بطيئة وتحتاج إلى عوامل حفازة لتنشيط التفاعل ( تأينها ضعيف جداًُ )	5- تتفاعل بسرعة كبيرة نسبياً لأن التفاعلات تكون بين الأيونات

س/ وضح تركيب المركبات العضوية .

جـ/ تتكون المركبات العضوية من الكربون والهيدروجين بصورة رئيسية ويدخل في تركيب كثير منها عناصر أخرى مثل الأكسجين أو النتروجين أو الكبريت والفسفور والهالوجينات .

س/ كيف يتم الكشف عن وجود العناصر في المركبات العضوية ؟

جـ/ عن طريق " التحليل النوعي "

س/ ما المقصود بالتحليل النوعي ؟

جـ/ هو تحليل كيميائي يتم بواسطته التعرف على مكونات المواد وليس على مقدارها .

س/ فسر تكوين الروابط التساهمية بين ذرات االكربون .

جـ/ تكون الروابط التساهيمة للكربون يرجع إلى سببين هما :

1- السالبية الكهربائية المتوسطة للكربون

2- ارتفاع طاقة تكوين الرابطة

* تهجين الأفلاك الذرية في الكربون *

س/ وضح بالرسم التوزيع الإلكتروني في ذرة الكربون ؟

جـ/

س/ وضح بالرسم عملية التهجين في ذرة الكربون في جزئ CH4

جـ/

س/ عرف التهجين

جـ/ هو عملية خلط أو اندماج الأفلاك الذرية في المستوى الأخير لذرة الكربون للحصول على أفلاك مهجنة متماثلة في الشكل والطاقة والكثافة الالكترونية .

س/ ما هو الشكل الهندسي لجزئ CH4

جـ/ عبارة عن هرم رباعي الأوجه حيث تشغل ذرة الكربون مركزه وذرات الهيدروجين أركانه الأربعة . والزاوية بين الروابط = 109.5 درجة .

س/ اشرح طريقة بناء جزئ CH4 .

جـ/ يتداخل كل فلك مهجن SP3 مع فلك S لكل ذرة من ذرات الهيدروجين الأربعة فتتكون أربعة روابط من نوع سيجما وهي روابط قوية لأنها تتكون بالتداخل المباشر للأفلاك .

س/ ارسم عملية التهجين من النوع SP2 في ذرة الكربون

جـ/

التهجين
S + P 2 (SP)

س/ حدد الأفلاك الذرية الداخلة في التهجين SP2 والشكل الهندسي الناتج .

جـ/ فلك S وفلكين من P , والشكل الهندسي الناتج هو ( مثلث مستوي ) .

س/ ما مقدار الزاوية بين الأفلاك SP2 في ذرة الكربون ؟

جـ/ 120 درجة

س/ اشرح طريقة بناء جزئ الايثلين ...........

جـ/ تتداخل الأفلاك المهجنة الثلاث SP2 لكل ذرة كربون مع فلك SP2 لذرة الكربون الأخرى وفلكين 1S لذرتي الهيدروجين لتكوين ثلاثة روابط من نوع سيجما .

س/ اذكر عدد ونوع الروابط في جزئ الايثلين ..........

جـ/ خمسة روابط سيجما ورابطة واحدة باي

س/ ارسم عملية التهجين من نوع SP في ذرة الكربون . وحدد الأفلاك المهجنة ؟

جـ/ 2 (SP) S + P

ينتج فلكين مهجنين SP ويترك فلكين P نقي غير مهجن .

س/ ما مقدار الزاوية بين الأفلاك المهجنة SP وما هو الشكل الهندسي ؟

جـ/ 180 درجة – شكل هندسي ( خطي )

س/ اشرح طريقة بناء جزئ الاسيتيلين .

جـ/ يتداخل فلك SP من ذرة الكربون مع فلك SP مماثل من ذرة الكربون الثانية فتتكون الرابطة سيجما . وبزيادة اقتراب الذرتين من بعضهما يتداخل الفلكان المتبقيان من نوع P نقي لكل ذرة كربون وبهذا تتكون الرابطتان باي في مستويين متعامدين أي يصبح هناك ثلاثة روابط بين ذرتي الكربون في جزئ الايستيلين الواحدة . أما الأفلاك المهجنة SP الباقية فإنها تكون رابطتين سيجما وذلك بتداخلهما مع فلكي 1S لذرتي هيدروجين .

س/ قارن بين الرابطة باي والرابطة سيجما .

جـ/

رابطة سيجما	رابطة باي
1- تتكون بالتداخل المباشر بين الأفلاك	1- تتكون بالتداخل الجانبي بين الأفلاك
2- لها دوران حر	2- ليس لها دوران حر
3- لا توجد سوى رابطة واحدة منها ذرتين أقوى من الرابطة باي	3- يمكن أن توجد رابطة واحدة أو رابطتان بين ذرتين
4- أقوى من الرابطة باي	4- أضعف من الرابطة سيجما

س/ اذكر ثلاثة أنواع من الصيغ الكيميائية .

جـ/ 1- الصيغة الأولية : وهي تمثل أبسط نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر المكونة لجزئ المركب فمثلاً الصيغة الأولية للإيثان هي CH3 أي أن نسبة عدد ذرات الكربون إلى الهيدروجين 1 : 3 وهي لا تدل على العدد الحقيقي للذرات في الجزئ .

2- الصيغة الجزيئية : وهي تمثل العدد الحقيقي لذرات العناصر في جزئ المركب فمثلاً الصيغة ............. تعتبر الصيغة الجزيئية للإيثان .

3- الصيغة البنائية : وهي الصيغة التي توضح كيفية ترتيب الذرات وارتباطها مع بعضها داخل جزئ المركب فمثلاً الصيغة البنائية لجزئ الإيثيلين هي

وتستخدم هذه الصيغة غالباً للتعبير عن المركبات العضوية .

س/ ما المقصود بالمركبات الهيدروكربونية ؟

جـ/ تعتبر هذه المركبات الهيكل الرئيسي لجميع المركبات العضوية وتتكون من عنصري الكربون والهيدروجين فقط .

س/ تقسم المركبات الهيدروكربونية من حيث الشكل العام للجزيئات إلى قسمين رئيسين . اذكرهما .

جـ/ المركبات الأروماتيه أو العطرية : حيث تكون الجزيئات فيها حلقية الشكل تحتوي على حلقة بنزين واحدة على الأقل .

س/ ارسم مخطط تصنيف المركبات الهيدروكربونية .

جـ/

س/ صنف التفاعلات العضوية إلى ثلاثة أقسام مع كتابة تفاعل واحد لكل نوع من أنواع التفاعلات العضوية

جـ/ 1- تفاعل الاستبدال :

تفاعل الميثان مع الكلور في وجود ضوء الشمس غير المباشر

2- تفاعلات الإضافة :

تفاعل الايثيلين مع الهالوجينات كالبروم .

3- تفاعلات الحذف :

تحذف ذرتين أو مجموعتين من ذرتي كربون متجاورتين مثل انتزاع الماء من الكحول الايثيلي بواسطة حمض الكبريتيك المركز لينتج الايثيلين .
الوحده الخامسة من الفصل الاول،،،،،،،،،،كيمياء الحادي عشر 818675